Alkalinitetens påverkan inom pannvattenindustrin och dess lösningar
1. Definition:
Alkalinitet avser den totala mängden ämnen i vatten som kan neutralisera starka syror. Sådana ämnen inkluderar starka baser, svaga baser, starka baser och svaga syrasalter. Alkaliniteten i naturligt vatten orsakas främst av bikarbonat (bikarbonat, samma nedan), karbonat och hydroxi, bland annat bikarbonat är den huvudsakliga formen av alkalinitet i vatten. De föroreningskällor som orsakar alkalinitet är huvudsakligen avloppsvatten som släpps ut från papperstillverkning, tryckning och färgning, kemisk, elektroplätering och andra industrier samt förlust av tvätt- och rengöringsmedel, gödningsmedel och bekämpningsmedel under användning. Alkalinitet och surhet är viktiga indikatorer för att bedöma vattenkvalitet och avloppsreningskontroll. Alkalinitet används också ofta för att utvärdera vattenförekomstens buffringskapacitet och lösligheten och toxiciteten hos metaller i dem. Definitionen av total alkalinitet används oftare i teknik, vilket i allmänhet karakteriseras som koncentrationsvärdet av kalciumkarbonat.
2. Alkalinitetens skada:
När pannvattnets alkalinitet är för hög kan det orsaka alkalisk korrosion och spänningskorrosionssprickor i vattenväggsröret. det kan också orsaka att pannvattnet skummar eller till och med producerar "ångvatten" och påverkar ångkvaliteten. För nitade eller utbyggda pannor kan överdriven alkalinitet också orsaka kaustikförstörjning. För hög alkalinitet kommer också att orsaka bubblande för att ångan ska bära salt och bilda saltskala, och det är också lätt att orsaka samläckage av ånga och vatten, vilket resulterar i superuppvärmningsvattenhammare och rörledningsvattenhammarolyckor och allvarlig förlust av ångutrustning.
3. Testplan:
(1)Titrering av indikatorn för syrabas
Princip: Vattenprovet titreras med en standardlösning till det angivna pH-värdet, och slutpunkten kan bedömas av färgförändringen hos den tillsatta syrabasindikatorn vid detta pH-värde.
När den titreras tills fenolfenthaleinindikatorn vrids från röd till färglös är pH-värdet för lösningen 8,3, vilket indikerar att hydroxidjonerna i vattnet har neutraliserats och att karbonater alla omvandlas till bikarbonater. Reaktionsformel: OH-+H+ → H2OCO32-+H+
När HCO3- titreras tills metylet ändras från orange till orange är lösningens pH-värde 4,4-4,5, vilket indikerar att bikarbonat i vattnet har neutraliserats. Reaktionen är följande; HCO3-+H+-H2O+ CO2 ↑Beroende på mängden saltsyra standardtitreringslösning som förbrukas när ovanstående två effektmått uppnås kan karbonat, bikarbonat och total alkalinitet i vattnet beräknas.
【Induktioner】:
1. Använd en pipett för att exakt pipett 10 ml vattenprov.
2. Lägg vattenprovet i en ren konisk kolv.
3. Tillsätt det tredje alkaliniteten (1) (HR) reagenset och skaka väl. Vid denna tidpunkt bör lösningen vara röd. Om det är färglöst betyder det att fenolphthalein alkalinitetsvärdet är 0. Blötlägg i steg 5.
4. När du skakar konen, tillsätt alkaliniteten (3) (HR) reagenset vertikalt. Tillsätt 1 droppe var tredje sekund tills lösningen bara blir färglös. Registrera antalet reagensdroppar som förbrukats (N1).
5. Tillsätt 3 droppar alkalinitet (2) (HR) reagens och skaka väl. Vid denna tidpunkt var lösningen grön.
6. Fortsätt att droppa alkaliniteten (3) (HR) reagenset tills lösningen blir från grönt till mörkrött och registrera antalet droppar reagens som konsumeras (N2).
7. Resultatberäkning: Fenolfentaleinalkalinitet: N1×10 (mg/l)
(2)Volymmetod
Princip: Alkalinity kan delas in i fenolphthalein alkalinity och total alkalinity. Fenolphthalein alkalinitet är den mängd som mäts när fenolfenalein används som indikator, och slutpunkten pH är 8,3. Total alkalinitet är den mängd som mäts när metylapelsin används som indikator och ändpunkten pH är 4,2. Om alkaliniteten är mycket liten bör den totala alkaliniteten vara metylröd metylenblå som indikator, och ändpunktens pH är 5,0. Total alkalinitet: (N1+N2)×10(mg/l)
